Kujutage ette, et olete rannas, päike paistab eredalt ja janu on suur. Kõik tahavad hästi külma jooki, kuid purgid on just külmkappi pandud. Mis on lahendus? Lisada soola jääle. Kuid mis on selle triki taga? Uurime saladust.
Kui me lisame jääle soola, siseneme keemia põnevikku, täpsemalt nähtusesse, mida nimetatakse krioskoopiliseks efektiks. See protsess on põhjus, miks vee külmumispunkt muutub. Kui lisada lahustit nagu sool, ei külmu vesi 0°C juures, vaid võib jõuda negatiivsetesse temperatuuridesse.
Kuidas jahutamine töötab
Saladus peitub selles, kuidas veemolekulid rühmituvad. Kui vesi külmub, peavad molekulid korralduma jääkristallideks. Kuid soola lisamisel muutub see protsess keerulisemaks, mis võimaldab jää moodustumist madalamatel temperatuuridel. See on oluline, et mõista, miks teie joogid jahenevad kiiremini.
Lisaks on soolal võime imada soojust ümbritsevast keskkonnast. Kui jää sulab, ei kaota ta mitte ainult soojust, vaid takistab ka jookide kiiret jõudmist toatemperatuurini. See endotermiline nähtus tähendab, et soojusenergia kantakse jookidest jää sulamise protsessi.
Nii sulab jää kiiremini, imades rohkem soojust ja tehes joogi temperatuuri kiiresti madalamaks. See on pidev sooja vahetus tsükkel jää, soola ja joogi vahel, mis toob kaasa efektiivse jahutamise. Ideaalsetes tingimustes võiksid sa jahutada õlut vaid 5–10 minutiga, mis oleks lihtsalt jääga võimatu.
Et seda perspektiivi panna, merepinnal külmub vesi 0°C juures. Kuid 10% soola lisamisel võib külmumispunkt langeda kuni -6°C, ja 20% soola võib viia selle kuni -16°C. See tähendab, et jää sulab kiiremini ja hoiab keskkonna külmana, võimaldades teie jookidel kiiremini ideaalsetesse temperatuuridesse jõuda.
Uuringud on näidanud, et sool mitte ainult ei kiirenda jää sulamist, vaid teeb seda tõhusalt, võimaldades teie jookidel hetkega jahtuda. Nii et järgmine kord, kui olete koosolekul ja soovite kohe külmi jooke, pidage meeles seda lihtsat ja tõhusat keemia trikki.